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精彩詞條陰極
補(bǔ)充：0 瀏覽：11279 發(fā)布時(shí)間：2012-12-20
發(fā)生還原反應(yīng)的電極，即反應(yīng)物于其上獲得電子的電極。
陰極（Cathode)是電化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)術(shù)語(yǔ)。指的是得電子的極，也就是發(fā)生還原反應(yīng)的極。在原電池中，陰極是正極；電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。在電解池中陰極與電源的負(fù)極相連。 陰極總是與陽(yáng)極（ Anode ）相對(duì)應(yīng)而存在的。 化學(xué)原理 原電池負(fù)極的構(gòu)成 a.活潑性不同的金屬。活潑性強(qiáng)的金屬就是負(fù)極——鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極； b.金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電），金屬是負(fù)極——鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨作正極； c.金屬與化合物，金屬是負(fù)極——鉛蓄電池，鉛板作負(fù)極，二氧化鉛作正極； d.惰性電極，實(shí)質(zhì)是氫為負(fù)極——?dú)溲跞剂想姵兀姌O均為鉑。 電解池負(fù)極的構(gòu)成 陰極：與電源的負(fù)極相連。在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。當(dāng)溶液中存在多種陽(yáng)離子時(shí)，按金屬活動(dòng)性順序，越不活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽(yáng)離子不可能被還原。 其他補(bǔ)充 |
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